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（1）①钢铁生锈的条件是水与氧气，空气中水蒸气含量越高 ，铁越容易生锈 ，说明反应物的浓度大反应速度越快；
②冰箱中的温度比外界低，而食物腐烂的慢 ，说明温度高时化学反应的速度快 ，温度低时化学反应的速度慢．
（2）从浓度及温度对微粒的影响分析可知：反应物的浓度越大 ，反应物的微粒接触机会就越多 ，化学反应的速率就越快 ，温度越低 ，反应物的微粒运动的速率就越慢 ，反应物的微粒接触机会就越少 ，化学反应的速率就越慢．
故答案为：（1）①反应物浓度越高 ，反应速率越快
②温度越低 ，反应速率越慢
（2）反应物的浓度越大 ，反应物的微粒接触机会就越多 ，化学反应的速率就越快（或温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢 ，反应物的微粒接触机会就越少 ，化学反应的速率就越慢．）
衣：现在穿的多数含有合成纤维（涤纶 、锦纶 、氨纶 、尼龙 。 。。） 、各种染料都是由石油等为原料合成的 。
食：味精 、防腐剂 、甜味剂 。。 。都是化学合成的，食物在体内的消化都是生物化学反应 。 。 。
住：水泥等建筑材料 、装饰材料许多都是化学方法生产的 。
行：车 、飞机用到的金属等多种材料也是化学方法生产的 。太多了 。 。 。 。
没有化学就没有很多现代的材料 ，世界也绝对没有如此五彩缤纷 ，也绝对没有现代生活 。
利用化学反应获得能量的事例：生活燃料的利用:做饭 、取暖等; 利用燃料烧烧产生的能量:发电 、制陶瓷 、冶炼金属和发射火箭等等 。
化学反应不仅有物质的变化 ，还伴随着能量的变化 ，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应) ，如燃烧 、镁和盐酸反应等 。
化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应 。例如：
①燃烧：所有燃烧均会放热 ，如CH4+2O2CO2+2H2O ，H2+Cl22HCl；
②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水 ，同时放出热量 ，如 ， H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
③活拨金属与酸发生置换反应生成H2 ，同时放出热量 ，如，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ ，Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑。
④缓慢氧化也是放热反应 ，如铁生锈 、食物腐烂过程中均放出热量 。
⑤其他：如双氧水分解是放热反应 。
人类生活对能量的利用的事例：
①生活燃料的利用:做饭 、取暖等;
②利用燃料烧烧产生的能量:发电 、制陶瓷 、冶炼金属和发射火箭;
③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石 、拆除违规建筑；
④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温 。
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